元素周期表是一种系统地排列所有已知化学元素的表格。其特殊含义在于，这个表格展现了元素的周期性。也就是说，随着原子序数的增加，元素的化学和物理性质会周期性地重复出现，这种规律性是由于电子的排布方式导致的。
此外，周期表中不同元素的排列顺序能够反映出它们的原子性质（如原子半径、电子亲和能等），化学性质（如化合价、氧化态等）和周期趋势。这些信息对于研究元素的化学性质、元素间的化学反应等还有很大的参考价值。
元素的周期数就是它的最外层电子壳层数。根据元素在元素周期表中的位置，从左到右数，周期数从1开始增加。例如，氢和氦在第1周期，锂和铍在第2周期，碳和氮在第3周期，氧和氟在第4周期，依此类推。
元素的主族数就是它最外层电子所在的组号。元素周期表中的组号1至18分别对应主族数1至8。例如，锂、钠、钾等元素在第1主族，碱土金属钙、锶、钡等元素在第2主族，氧族元素氧、硫、硒等在第6主族。
元素周期表之所以有规律，是因为元素周期表是按照元素的原子结构和性质排列的。元素周期表中的元素按照其原子序数（即元素的原子核中质子的数量）依次排列，这使得具有相似结构和性质的元素出现在相对靠近的位置上。
这种规律性的出现是因为元素的化学性质是由其原子结构所决定的，特别是由其电子排布所决定。元素周期表的排列方式反映了原子结构的周期性规律性，例如电子排布的规律以及原子核周围电子数目的规律。
因此，元素周期表的规律性源自于元素的原子结构和性质的周期性规律，使得我们能够更好地理解和预测元素的化学行为和性质。